أي من هذه لا تؤثر على سرعة التفاعل ؟ يتم دراسة معدل التفاعل الكيميائي ضمن علم يعرف باسم الحركة الكيميائية ، حيث تم تصميم التفاعلات الكيميائية لكسر الروابط الكيميائية في المتفاعلات من أجل إنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة ، مما أدى إلى. ويرجع ذلك إلى تشكيل العديد من المواد الجديدة معا وفقا الخصائص الكيميائية والفيزيائية. بالعودة إلى سؤالنا السابق ، أي مما يلي لا يؤثر على معدل التفاعل ؟ وسوف نعرض لك ، أيها الأعزاء ، الحل الخاص بك في العلوم الطبيعية للطبقة الوسطى الثالثة مع جانب الخفة والوضوح والخفة.
محتويات المقال
أي من هذه لا تؤثر على سرعة التفاعل ؟
أي من العوامل التالية لا يؤثر على معدل التفاعل?
الجواب: موازنة المعادلة.
مفهوم سرعة التفاعل
أي من هذه لا تؤثر على سرعة التفاعل ؟ تحدث التفاعلات الكيميائية عندما تنهار الروابط الكيميائية للذرات في مادة ما لتشكيل روابط جديدة ، بحيث تختلف المادة في خصائصها الفيزيائية والكيميائية عن المواد المتفاعلة الأولية ، ومعدل التفاعل هو مصطلح يشير إلى معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة لكل وحدة زمنية.تتأثر هذه القيم بالعديد من المتغيرات والعوامل المتعلقة بالمتفاعلات ، وبيئة التفاعل ، وطبيعة ونوع التفاعل ، ووجود أو عدم وجود عوامل إضافية ، إلى جانب العديد من الأشياء الأخرى ، مثل قيم الضغط وحركة الكاشف.
قانون سرعة التفاعل
هذه هي العلاقة الرياضية بين معدل التفاعل وتركيز المتفاعلات والمحفز ، إذا كان موجودا ، على سبيل المثال ، في التفاعل الافتراضي التالي: 2A + 3B _ _ _ > D + 3C ، حيث الصيغة العامة قانون معدل تفاعل المتفاعلات والمنتجات في الحالة الغازية هو كما يلي:
- معدل التفاعل = تركيز كاشف ثابت x
- معدل التفاعل = ثابت التفاعل ×[a] × [B] = ثابت التفاعل x (B) 3 × 2 (a).
لذلك ، يمكننا أن نتخيل أنه يرمز إلى التفاعل المستمر مع K ، وهذا يعتمد على طبيعة المتفاعلات ودرجة الحرارة.
تم العثور على الأرقام 2,3 في المعادلة وتعتبر أرقاما غير ثابتة ، ولكنها موجودة لتوضيح المعادلة لأنها تشير إلى ترتيب التفاعل.
العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل
هناك العديد من العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي; ومن بين هذه العوامل التالية:
- تركيز الكاشف: يزداد معدل التفاعل مع زيادة تركيز الكاشف بسبب زيادة حركة الجزيئات.
- الضغط: يزداد معدل تفاعل الغازات مع زيادة الضغط نتيجة للزيادة في تركيز الغاز.
- طبيعة المتفاعلات: يعتمد معدل التفاعل على كمية وطبيعة المواد المشاركة في التفاعل ، وتتحرك المواد الصلبة بمعدل أقل من المواد السائلة.
- معدل التفاعل: يتم تحديد درجة التفاعل عن طريق تركيز وضغط الكواشف.
- درجة الحرارة: يزداد معدل التفاعل مع الزيادة في درجة الحرارة نتيجة للزيادة في عدد الجسيمات المتصادمة.
- المحفزات: تزداد سرعة التفاعل مع وجود محفز لأنه يسرع التفاعل ذهابا وإيابا.
- المذيب: يتأثر معدل التفاعل بطبيعة السائل المذيب.
تحديد معدل التفاعلات الكيميائية
أي من هذه لا تؤثر على سرعة التفاعل ؟ ، يختلف معدل التفاعل الكيميائي عن بعضها البعض ، وبعضها يحدث بسرعة وأيضا لفترة طويلة ، على سبيل المثال ، على سبيل المثال ، انفجار البارود ، وبعض التفاعلات تستغرق وقتا طويلا ، وهذا يعتمد على عدة عوامل تحدد معدل التفاعل الكيميائي ، وهذه العوامل هي كما يلي:
- حجم الجزيئات في الكواشف
- كاشف تركيز
- كاشف الإخلاص
- الحوافز
- الضغط التفاعلي الغازي
- درجة الحرارة
تصنيف التفاعلات الكيميائية
يصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية بعدة طرق اعتمادا على طريقة التفاعل ؛ يمكننا تصنيف هذه التفاعلات وفقا لنوع المادة ، أو وفقا لنوع الكواشف ، أو وفقا لنتائج التفاعل ، أو وفقا لآلية التفاعل. يتم تلخيص هذه التصنيفات على النحو التالي::
- نوعية المواد التي تم الحصول عليها
- جودة كاشف
- نتائج التفاعل
لذلك ، قدمنا لكم ، أيها الطلاب الأعزاء ، للإجابة على السؤال أي من العوامل التالية لا تؤثر على سرعة التفاعل ، كما أوضحنا مفهوم قانون سرعة التفاعل والعوامل المرتبطة به التي تؤثر عليه. كيفية تحديد معدل التفاعل وتصنيف التفاعلات الكيميائية ، وكذلك تبين أن يأتي لا يؤثر على معدل التفاعل؟.
